amazonagency jobs; sparkly earrings amazon; eicher 15 kva generator specifications ayana taketatsu instagram; carrefour promotion intel vmd adidas junior golf clothing. gotoh telecaster bridge humbucker toyota baja 1000; saenz pharmacy mission prosesdan hasil pembelajaran dengan cara menginformasikan proses yang sudah baik dan yang masih perlu ditingkatkan. Murid melakukan refleksi dengan dipandu oleh guru Guru mengakhiri pembelajaran dengan memberikan penguatan kepada peserta didik untuk tetap semangat belajar. Berdoa bersama sebelum mengakhiri pembelajaran 2 men i t Ka= [H+][A-] /[HA] Kb bernilai sama dengan hasil kali konsentrasi produk ionisasi basa dibagi hasil kali konsentrasi reaktan.Misalnya: BOH(aq)⇌ OH-(aq) + B+(aq) Maka: Ka = [OH-][B+] /[BOH] Belum menemukan jawaban? Pertanyaan serupa. Semoga pembahasan diatas bisa membuatmu mendapat jawaban yang baik dari pertanyaan Cara Menghitung Ka Dan Kb. Berikut bagaimana Anda menemukan KB dari Ka? Selesaikan persamaan Kb dengan membagi Kw dengan Ka. Anda kemudian mendapatkan persamaan Kb = Kw / Ka. Masukkan nilai dari masalah ke dalam persamaan. Misalnya, untuk ion klorida, Kb = 1,0 x 10^-14 / 1,0 x 10^6. Juga, apa nilai kb? Garamdari asam lemah - basa lemah (garam terhidrolisis sempurna), contohnya CH 3 COONH 4. pH nya tergantung dari nilai Ka dan Kb nya. Jika Ka > Kb maka garam asam dan jika Ka < Kb maka garam basa. Untuk menghitung pH dari garam asam dapat digunakan rumus : MolNaCh3COO = 50 mL x 0,1 mmol/mL = 5 mmol. pH = - log 1,8 x 10 -5. pH = 5 - log 1,8 = 4,75. pH larutan penyangga basa. Larutan penyangga basa dapat dibuat dari basa lemah dan garamnya. Misalkan dalam larutan penyangga basa yang mengandung ammonia (NH3) dan ion ammonium (NH4+), terdapat reaksi kesetimbangan sebagai berikut : NH 3 (aq) + H ozr5. Cara Mencari Derajat Ionisasi from Apa itu Ka dan Kb? Ka dan Kb adalah dua konsep yang berhubungan dengan kimia. Kata Ka berasal dari kata “Konstanta Asam,” yang menggambarkan jumlah asam yang dapat dibebaskan dalam satu liter larutan. Sementara itu, Kb berasal dari kata “Konstanta Basa,” yang menggambarkan jumlah basa yang dapat dibebaskan dalam satu liter larutan. Kedua konsep ini sangat penting untuk memahami reaksi kimia dan menentukan jenis asam atau basa yang dapat dibebaskan dalam suatu larutan. Contoh Soal Ka dan Kb Berikut adalah 105 contoh soal mencari Ka dan Kb yang dapat digunakan untuk membantu Anda memahami kedua konsep tersebut Soal Ka Apakah Ka larutan asam-asam kuat? Bagaimana cara menghitung Ka dari sebuah asam? Bagaimana cara menghitung Ka suatu larutan asam? Bagaimana cara menentukan Ka suatu larutan asam? Apa yang dimaksud dengan Ka? Bagaimana cara menentukan Ka asam lemah? Bagaimana cara menghitung Ka dari suatu larutan asam? Apakah Ka larutan asam-asam lemah? Apa yang dimaksud dengan Ka asam? Bagaimana cara menghitung Ka larutan asam? Apa perbedaan antara Ka asam kuat dan asam lemah? Bagaimana cara menentukan Ka asam kuat? Apa yang dimaksud dengan Ka asam lemah? Bagaimana cara menghitung Ka asam lemah? Bagaimana cara menghitung Ka asam kuat? Bagaimana cara menghitung Ka suatu larutan asam kuat? Bagaimana cara menentukan Ka suatu larutan asam lemah? Apa yang dimaksud dengan Ka asam kuat? Bagaimana cara menentukan Ka suatu larutan asam kuat? Bagaimana cara menghitung Ka suatu larutan asam lemah? Apa perbedaan antara Ka asam kuat dan Ka asam lemah? Apakah Ka larutan basa? Bagaimana cara menghitung Ka dari sebuah basa? Bagaimana cara menghitung Ka suatu larutan basa? Bagaimana cara menentukan Ka suatu larutan basa? Bagaimana cara menghitung Ka suatu larutan basa kuat? Bagaimana cara menghitung Ka suatu larutan basa lemah? Bagaimana cara menentukan Ka suatu larutan basa kuat? Bagaimana cara menentukan Ka suatu larutan basa lemah? Apa perbedaan antara Ka basa kuat dan Ka basa lemah? Apakah Ka larutan asam basa? Bagaimana cara menghitung Ka dari sebuah asam basa? Bagaimana cara menghitung Ka suatu larutan asam basa? Bagaimana cara menentukan Ka suatu larutan asam basa? Bagaimana cara menghitung Ka suatu larutan asam basa kuat? Bagaimana cara menghitung Ka suatu larutan asam basa lemah? Bagaimana cara menentukan Ka suatu larutan asam basa kuat? Bagaimana cara menentukan Ka suatu larutan asam basa lemah? Apa perbedaan antara Ka asam basa kuat dan Ka asam basa lemah? Soal Kb Apakah Kb larutan basa-basa kuat? Bagaimana cara menghitung Kb dari sebuah basa? Bagaimana cara menghitung Kb suatu larutan basa? Bagaimana cara menentukan Kb suatu larutan basa? Apa yang dimaksud dengan Kb? Bagaimana cara menentukan Kb basa lemah? Bagaimana cara menghitung Kb dari suatu larutan basa? Apakah Kb larutan basa-basa lemah? Apa yang dimaksud dengan Kb basa? Bagaimana cara menghitung Kb larutan basa? Apa perbedaan antara Kb basa kuat dan basa lemah? Bagaimana cara menentukan Kb basa kuat? Apa yang dimaksud dengan Kb basa lemah? Bagaimana cara menghitung Kb asam lemah? Bagaimana cara menghitung Kb asam kuat? Bagaimana cara menghitung Kb suatu larutan basa kuat? Bagaimana cara menentukan Kb suatu larutan basa lemah? Apa yang dimaksud dengan Kb basa kuat? Bagaimana cara menentukan Kb suatu larutan basa kuat? Bagaimana cara menghitung Kb suatu larutan basa lemah? Apa perbedaan antara Kb basa kuat dan Kb basa lemah? Apakah Kb larutan asam? Bagaimana cara menghitung Kb dari sebuah asam? Bagaimana cara menghitung Kb suatu larutan asam? Bagaimana cara menentukan Kb suatu larutan asam? Bagaimana cara menghitung Kb suatu larutan asam kuat? Bagaimana cara menghitung Kb suatu larutan asam lemah? Bagaimana cara menentukan Kb suatu larutan asam kuat? Bagaimana cara menentukan Kb suatu larutan asam lemah? Apa perbedaan antara Kb asam kuat dan Kb asam lemah? Ap Navigasi pos +29 Download Soal Um Uns 2022 Dikdasmen ID from Download Soal UN SMP/MTs 2021 PDF dan Kunci Jawaban Gratis… Link Jawaban English Ability Test Telkom PDF ICONEWSMEDIA from Cari dan Unduh Contoh Soal English Ability Test Terbaru Kebutuhan… Internet pada saat ini bisa dikatakan menjadi kebutuhan primer bagi manusia. Hal tersebut dapat dilihat dari segala macam bentuk kegiatan sehari-hari yang tidak lepas dari internet, terutama di kota-kota besar. Adanya berbagai manfaat dan kemudahan yang diperoleh, membuat internet pada saat ini memiliki jumlah pengguna yang cukup tinggi. Berbicara mengenai penggunaan internet tentu tidak lepas dengan kuota apa itu kuota internet? kuota internet adalah sebuah batasan penggunaan internet dalam jangka waktu tertentu. Contohnya ketika Anda membeli kuota internet 1 GB untuk 1 minggu. Hal itu bisa dikatakan bahwa Anda dapat mengakses internet selama 1 minggu dengan 1 GB. Jika melebihi waktu satu minggu, Anda sudah tidak dapat mengakses internet tersebut. Selain itu, jika Anda telah menghabiskan 1 GB maka Anda juga sudah tidak dapat mengakses internet meskipun belum satu karena itu, Anda juga perlu mengetahui beberapa satuan yang digunakan untuk menunjukkan kuota internet, misalnya seperti GB, MB, dan KB. Setelah Anda mengetahui masing-masing dari satuan tersebut maka Anda dapat mengelola kuota internet Anda dengan baik. Lalu apa itu MB dan KB? dan apakah Anda sudah mengetahui berapa hasil konversi dari 1 MB berapa KB? Berikut ini merupakan beberapa penjelasan dan cara konversinya yang dapat Anda simak dan adalah unit informasi komputer atau memori yang memiliki nilai sama dengan 106 byte atau 220 adalah unit informasi komputer atau perangkat MB sama dengan KiloByte Biner atau 1000 KiloByte Desimal.Beberapa manfaat mengetahui hasil konversi KB dalam 1 MB di antaranya dapat memprediksi kapan harus membeli kuota, mengontrol jumlah kuota, dan mengetahui sisa Juga 1 KM Berapa Meter?MB adalah unit informasi komputer atau memori yang memiliki nilai sama dengan 106 byte atau 220 byte, tergantung pada konteksnya. Satu megabyte biasanya sering disebut dengan MB berlawanan dengan Mb, yang berarti megabit.Sedangkan KB adalah unit informasi komputer atau perangkat penyimpanan. Berbeda dengan satuan metrik standar, di mana satu kilogram = 1000 unit, dalam sistem komputer 1 kilobyte = 1024 MB berapa KB?Jika Anda sudah mengetahui apa itu MB dan KB, maka Anda dapat menghitung 1 MB berapa KB. Satuan yang digunakan dalam internet sendiri biasanya ada bermacam-macam mulai dari GB Gigabytes, MB Megabytes dan KB Kilobytes.1 MB= KiloByte Biner= 1000 KiloByte Desimal1 MB= KiloByte Biner setara dengan GB= 1000 KiloByte Desimal setara dengan GBSetelah itu, Anda dapat melihat beberapa contoh tabel konversi berikut ini, agar Anda bisa mengetahui lebih dalam hasil konversi satuan dari MB ke KB dan Juga 1 Kuintal Berapa KG Kilogram?Tabel Konversi Dari MB ke KBMBKB DesimalKB Biner1 MB1000 KB1024 KB2 MB2000 KB2048 KB3 MB3000 KB3072 KB4 MB4000 KB4096 KB5 MB5000 KB5120 KB6 MB6000 KB6144 KB7 MB7000 KB7168 KB8 MB8000 KB8192 KB9 MB9000 KB9216 KB10 MB10000 KB10240 KBTabel Konversi Dari GB ke MBGBKB DesimalKB Biner1 GB1,000 MB1,024 MB2 GB2,000 MB2,048 MB3 GB3,000 MB3,072 MB4 GB4,000 MB4,096 MB5 GB5,000 MB5,120 MB6 GB6,000 MB6,144 MB7 GB7,000 MB7,168 MB8 GB8,000 MB8,192 MB9 GB9,000 MB9,216 MB10 GB10,000 MB10,240 MBTabel Konversi Dari GB ke KBGBKB DesimalKB Biner1 GB1,000,000 KB1,048,576 KB2 GB2,000,000 KB2,097,152 KB3 GB3,000,000 KB3,145,728 KB4 GB4,000,000 KB4,194,304 KB5 GB5,000,000 KB5,242,880 KB6 GB6,000,000 KB6,291,456 KB7 GB7,000,000 KB7,340,032 KB8 GB8,000,000 KB8,388,608 KB9 GB9,000,000 KB9,437,184 KB10 GB10,000,000 KB10,485,760 KBLihat Juga 1 Meter Berapa CM?Manfaat mengetahui berapa Kilobyte dalam 1 MegabyteSumber Gambar Untuk memprediksi kapan harus membeli kuotaSetiap orang pasti memiliki masa pembelian kuota yang berbeda-beda. Ada yang membeli kuota setiap bulan sekali atau bahkan seminggu sekali. Hal tersebut biasanya tergantung dengan kebutuhan masing-masing pengguna dalam menggunakan internet. Oleh karena itu, mengetahui hasil konversi dari 1 MB berapa KB sangat bermanfaat bagi pengguna untuk dapat memprediksi kapan Anda dapat memutuskan untuk membeli kuota atau tidak. Sehingga Anda tidak akan mengalami kehabisan kuota pada saat keadaan Untuk mengontrol jumlah kuotaBagi pengguna internet sangat penting untuk mengelola penggunaan kuota dengan lebih efisien. Hal tersebut sangat bermanfaat untuk mencegah penggunaan kuota yang berlebihan atau boros. Setiap aplikasi yang Anda gunakan juga biasanya menggunakan data yang berbeda-beda, misalnya streaming film, di mana Anda dapat menghabiskan data dalam jumlah gigabyte karena membutuhkan daya lebih. Sedangkan ketika Anda membuka media sosial atau chat, biasanya Anda hanya menghabiskan data dalam satuan megabyte yang perlu Anda perhatikan hal tersebut tentu saja tergantung pada periode penggunaan. Jadi ketika Anda memahami sistem konversi MB ke KB, maka Anda akan lebih mudah untuk mengelola Mengetahui sisa kuotaKemudian manfaat yang paling utama dari mengetahui hasil konversi tersebut adalah untuk mengetahui berapa banyak sisa kuota yang Anda miliki. Hal ini memungkinkan pengguna untuk menentukan berapa lama koneksi internet mereka akan bertahan. Anda hanya perlu mengingat bahwa 1 GB sama dengan 1000 MB, dan sama dengan KB untuk konversi yang lebih kecil. Sehingga Anda juga dapat membatasi akses ke aplikasi yang memakan banyak Juga 1 Mil Berapa KM?Penutup,Setelah mengetahui hasil konversi dari 1 MB berapa KB, diharapkan Anda dapat mengelola kuota Anda dengan baik. Selain itu, Anda juga dapat memprediksi kira-kira berapa GB kuota yang Anda butuhkan dalam satu bulan. Semakin tinggi kebutuhan internet Anda, maka kuota internet yang Anda butuhkan juga semakin banyak. Oleh karena itu, jangan terlalu sering melakukan kegiatan yang menghabiskan banyak kuota agar kuota Anda tetap hemat dan tidak mudah saja penyebab kuota sering habis?beberapa penyebab kuota Anda sering habis yaitu melakukan panggilan video, mengunggah video ke YouTube, memainkan game online dengan waktu yang lama, streaming video, dan streaming hasil konversi dari 1 MB berapa KB pada ukuran file?Sama dengan hasil konversi MB ke KB pada penggunaan kuota internet, hasil konversi 1 MB berapa KB pada ukuran file juga memiliki nilai 1 MB = 1024 KB biner.Selain untuk mengontrol kuota, apa manfaat lain dari mengetahui 1 MB berapa KB?Anda juga dapat memahami ukuran file yang Anda unggah atau yang Anda download. Selain itu, Anda juga dapat menghitung kapasitas memori yang Anda miliki untuk menyimpan file. Sehingga Anda dapat memutuskan untuk menambah memori penyimpanan atau Adella Eka Ridwanti Editor Rudi Dian Arifin, Wahyu Setia BintaraArtikel terkaitApa itu Scan?Apa itu Crush?Apa itu Fastboot?Apa itu Bitmap?Apa itu URL? Berikut ini adalah beberapa soal yang membahas hubungan antara α derajat disosiasi atau derajat ionisasi, Ka tetapan kesetimbangan asam atau Kb tetapan kesetimbangan basa, konsentrasi asam basa dan pH. Petunjuk penggunaan kalkulator berikut adalah dengan memasukkan data pada kotak putih, hasil hitung ada pada kota oranye. Untuk tanda desimal yang diperbolehkan adalah menggunakan tanda titik. Untuk memasukkan bilangan berpangkat misalnya 1,8 × 10–5 silakan tulis Pada keadaan awal sengaja diisikan input sesuai contoh soal dan jika ingin mengganti dengan angka lain silakan ganti dengan angka yang pengguna inginkan. Menghitung Ka atau Kb jika diketahui konsentrasi asam/basa dan derajat disosiasi Soal-1 Suatu asam lemah HA mempunyai konsentrasi 0,200 M dan derajat disosiasinya 1,24%. Tentukan Ka asam lemah tersebut Pembahasan [HA] = 0,200 M dan α HA = 1,24% = 0,0124 Reaksi disosiasi HA ⇌ H+ + A– [HA]reaksi = [H+] = [A–] [H+] = α. [HA]awal [H+] = 0,0124 × 0,200 M [H+] = 2,48 × 10–3 M Berdasarkan perbandingan koefisien setara pada penguraian HA maka [A–] = [H+] = 2,48 × 10–3 M Ka HA = $ \mathsf{\dfrac{[H^+] \times [A^-]}{[HA]}}$ Ka HA = $ \mathsf{\dfrac {[2,48 \times 10^{-3} 2,48 \times 10^{–3}]} {0,200}}$ Ka HA = 3,0752 × 10–5 Menghitung derajat disosiasi/derajat ionisasi jika diketahui Ka atau Kb dan konsentrasi asam/basa Soal-2 Hitung persen disosiasi larutan asam lemah HA yang 0,050 M. Ka = 1,60 x 10–5 Pembahasan Hitung konsentrasi HA yang terdisosiasi x Reaksi disosiasi HA ⇌ H+ + A– Ka HA = $ \mathsf{\dfrac{[H^+] \times [A^-]}{[HA]}}$ 1,60 × 10–5 = $ \mathsf{\dfrac {x x}{0,050}}$ x2 = 1,60 × 10–5 × 0,050 x2 = 0,08 × 10–5 x = 8,9443 × 10–4 M Persen disosiasi = jumlah HA yang terdisosiasi ¸ jumlah HA awal × 100% 8,9443 × 10–4 M ÷ 0,050 M × 100% = 1,79% Menghitung konsentrasi asam/basa jika diketahui derajat disosiasi/derajat ionisasi jika diketahui Ka atau Kb Soal-3 Berapakah molaritas larutan NH3 jika derajat ionisasinya 4%, Kb = 1,8 x. 10–5 ? Pembahasan Dimisalkan [NH3] = x, maka [NH4+] = [OH–] = Kb = $ \mathsf{\dfrac {[NH_{4}^{+}][OH^{-}]}{[NH_3]}}$ 1,8 × 10–5 = $ \mathsf{\dfrac {0,04 x 0,04 x}{x}}$ 0,0016 x2 = 1,8 × 10–5 x 0,0016 x2 – 0,000018 x = 0 Dengan menggunakan rumus abc untuk penyelesaian persamaan kuadrat ini dapat diselesaikan dengan memasukan nilai a, b, dan c sehingga diperoleh x yang mungkin. x = 0,01125 M $\mathsf{ax^2 + bx + c = 0}$ $\mathsf{x_{1,2} = \dfrac{-b \pm \sqrt{b^{2}-4ac}}{2a}}$ Jika larutan yang akan ditentukan konsentrasinya terdiri dari 1 kation dan 1 anion maka dapat digunakan rumus α2. x2 – Kb . x = 0, untuk substitusi dalam rumus abc dimana a = α2, b = – Kb , c = 0 Soal-4 Larutan asam asetat Ka = 2 x 10–5 mempunyai pH 3. Berapakah persen disosiasinya? Pembahasan CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO– [H+] = 10–pH = 10–3 = 1 x 10–3 M Secara stoikiometri [CH3COO–] [H+] = 1 1 sehingga [CH3COO–] = 1 × 10–3 Berikutnya adalah menentukan [CH3COOH] dengan menggunakan persamaan Ka Ka = $ \mathsf{ \dfrac{[H^+][CH_3COO^-]}{[CH_{3}COOH]}} $ Di misalkan [CH3COOH] = x 2 x 10–5 = $ \mathsf{\dfrac {1 \times 10^{-3}1 \times 10^{–3}}{x}}$ x = 0,05 M Derajat disosiasi = $ \mathsf{\dfrac{[H^+]}{[CH_{3}COOH]} = \dfrac {1 \times 10^{-3}}{0,05} = 0,02}$ Persen disosiasi = 0,02 × 100% = 2% Untuk Larutan Asam Ditunggu respon balik dari pembaca atau pengguna agar dapat dilakukan perbaikan jika terdapat kesalahan dalam kalkulator di atas. Terima kasih. Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta29 Desember 2021 2221Halo Gloria, kakak bantu jawab pertanyaanmu yaa, Jika Ka atau Kb belum diketahui, untuk menghitung pH yang membutuhkan data Ka atau Kb, maka kita harus mencari nilainya terlebih dahulu. Coba perhatikan penjelasan di bawah untuk mengetahui jawabannya yaa ^^ pH adalah tingkat keasaman suatu senyawa, misalnya senyawa asam basa atau garamnya. Cara menentukan pH adalah dengan >> Rumus untuk asam dan basa Kuat. [H+] = Ma . valensi asam. [OH-] = Mb . valensi basa. Valensi adalah jumlah ion H+ atau OH- dalam reaksi. >> Rumus untuk asam dan basa lemah [H+] = √Ka. Ma [OH-] = pH = - log [H+] pOH = -log [OH-] pH = pKw - pOH = 14 - pOH Jika Ka atau Kb tidak diketahui, maka kita harus mencari Ka dan Kb terlebih dahulu yang dapat ditentukan dengan hubungan bahwa Ka bernilai sama dengan hasil kali konsentrasi produk ionisasi asam dibagi hasil kali konsentrasi reaktan. Misalnya HAaq⇌ H+aq + A-aq Maka Ka = [H+][A-] /[HA] Kb bernilai sama dengan hasil kali konsentrasi produk ionisasi basa dibagi hasil kali konsentrasi BOHaq⇌ OH-aq + B+aq Maka Ka = [OH-][B+] /[BOH] Ada skala terkait dalam kimia yang digunakan untuk mengukur seberapa asam atau basa suatu larutan dan kekuatan asam dan basa . Meskipun skala pH paling familiar, pKa , Ka , pKb , dan Kb adalah perhitungan umum yang menawarkan wawasan tentang reaksi asam-basa . Berikut adalah penjelasan dari istilah dan bagaimana mereka berbeda satu sama lain. Apa Artinya "p"? Setiap kali Anda melihat "p" di depan suatu nilai, seperti pH, pKa , dan pKb, itu berarti Anda berurusan dengan -log dari nilai yang mengikuti "p". Misalnya, pKa adalah -log dari Ka. Karena cara kerja fungsi log, pKa yang lebih kecil berarti Ka yang lebih besar. pH adalah -log konsentrasi ion hidrogen, dan seterusnya. Rumus dan Definisi untuk Konstanta pH dan Kesetimbangan pH dan pOH berhubungan, seperti halnya Ka, pKa, Kb, dan pKb. Jika Anda mengetahui pH, Anda dapat menghitung pOH. Jika Anda mengetahui konstanta kesetimbangan, Anda dapat menghitung yang lain. Tentang pH pH adalah ukuran konsentrasi ion hidrogen, [H+], dalam larutan berair air. Skala pH berkisar dari 0 hingga 14. Nilai pH yang rendah menunjukkan keasaman, pH 7 adalah netral, dan nilai pH yang tinggi menunjukkan alkalinitas. Nilai pH dapat memberi tahu Anda apakah Anda berurusan dengan asam atau basa, tetapi nilai ini menawarkan nilai terbatas yang menunjukkan kekuatan sebenarnya dari asam basa. Rumus untuk menghitung pH dan pOH adalah pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] Pada 25 derajat Celcius pH + pOH = 14 Memahami Ka dan pKa Ka, pKa, Kb, dan pKb paling membantu ketika memprediksi apakah suatu spesies akan menyumbangkan atau menerima proton pada nilai pH tertentu. Mereka menggambarkan derajat ionisasi asam atau basa dan merupakan indikator sebenarnya dari kekuatan asam atau basa karena menambahkan air ke dalam larutan tidak akan mengubah konstanta kesetimbangan. Ka dan pKa berhubungan dengan asam, sedangkan Kb dan pKb berhubungan dengan basa. Seperti pH dan pOH , nilai-nilai ini juga menjelaskan konsentrasi ion hidrogen atau proton untuk Ka dan pKa atau konsentrasi ion hidroksida untuk Kb dan pKb. Ka dan Kb berhubungan satu sama lain melalui konstanta ion untuk air, Kw Kw = Ka x Kb Ka adalah konstanta disosiasi asam. pKa hanyalah -log dari konstanta ini. Demikian pula, Kb adalah konstanta disosiasi basa, sedangkan pKb adalah -log dari konstanta tersebut. Konstanta disosiasi asam dan basa biasanya dinyatakan dalam mol per liter mol/L. Asam dan basa berdisosiasi menurut persamaan umum HA + H 2 O A - + H 3 O + HB + H 2 O B + + OH - Dalam rumus, A adalah singkatan dari asam dan B untuk basa. Ka = [H+][A-]/ [HA] pKa = - log Ka pada setengah titik ekivalen, pH = pKa = -log Ka Nilai Ka yang besar menunjukkan asam kuat karena berarti asam tersebut sebagian besar terdisosiasi menjadi ion-ionnya. Nilai Ka yang besar juga berarti pembentukan produk dalam reaksi lebih disukai. Nilai Ka yang kecil berarti sedikit asam yang terdisosiasi, jadi Anda memiliki asam lemah. Nilai Ka untuk kebanyakan asam lemah berkisar antara 10 -2 sampai 10 -14 . pKa memberikan informasi yang sama, hanya dengan cara yang berbeda. Semakin kecil nilai pKa, semakin kuat asamnya. Asam lemah memiliki pKa berkisar antara 2-14. Memahami Kb dan pKb Kb adalah konstanta disosiasi basa. Konstanta disosiasi basa adalah ukuran seberapa lengkap basa terdisosiasi menjadi ion-ion komponennya dalam air. Kb = [B+][OH-]/[BOH] pKb = -log Kb Nilai Kb yang besar menunjukkan tingginya tingkat disosiasi basa kuat. Nilai pKb yang lebih rendah menunjukkan basa yang lebih kuat. pKa dan pKb dihubungkan oleh hubungan sederhana pKa + pKb = 14 Apa itu pI? Poin penting lainnya adalah pI. Ini adalah titik isoelektrik. Ini adalah pH di mana protein atau molekul lain netral secara elektrik tidak memiliki muatan listrik bersih.

cara menghitung ka dan kb